Acidi

Chimicamente, un acido è una molecola o uno ione che agisce come donatore di protone o idrogenione (acido di Brønsted-Lowry) in una soluzione non acquosa. In acqua, gli acidi formano ioni idronio (H3O+).

Un acido è definito alternativamente come una molecola o uno ione che accetta una coppia di elettroni (acido di Lewis). Un esempio è rappresentato dal trifluoroborano, avente un atomo di boro in grado di accettare una coppia di elettroni dall’ammoniaca (NH3) per formare NH3‑BF3.

Tra gli acidi inorganici comuni è possibile citare acido cloridrico, solforico, nitrico e fosforico. Gli acidi organici comuni includono gli acidi acetico, benzoico, citrico e lattico.

Gli acidi sono utilizzati in laboratorio come reagenti o catalizzatori in molti tipi di reazioni chimiche.

Gli acidi forti, come l'acido solforico e cloridrico, sono altamente corrosivi e trovano ampie applicazioni commerciali.

• L'acido solforico è utilizzato nel trattamento di petrolio e minerali e per la produzione di altre sostanze chimiche come l'acido nitrico.
• L'acido cloridrico è utilizzato per il decapaggio dell'acciaio e di altri metalli.
• Alcuni acidi sono usati come neutralizzanti per produrre sali. Ad esempio, il nitrato di ammonio è un prodotto della reazione dell'acido nitrico con l'ammoniaca.
• Molti acidi sono utilizzati anche nell'industria alimentare e delle bevande

Gli acidi sono disponibili in forma concentrata o in soluzioni e in una varietà di gradi basati sulla purezza, compresi i reagenti (ACS), le preparazioni di laboratorio e altre preparazioni tecniche e speciali.