Basen

Basen werden in der Regel als das chemische Gegenstück zu Säuren angesehen. Sie sind üblicherweise als Verbindungen definiert, die wässrige Lösungen mit einem hohen pH-Wert (>7) bilden, Lackmuspapier blau färben und mit Säuren reagieren, um Wasser und Salze zu bilden.

Im Labor werden Basen als Reagenzien oder Katalysatoren für zahlreiche Arten von chemischen Reaktionen verwendet und einige sind hervorragende elektrische Leiter. In der Industrie kommen Basen in vielfältigen Anwendungen zum Einsatz, wie z. B. zur Herstellung von Seife, Papier, Chlorkalk und der Synthetikfaser Reyon.                                      

Chemisch lassen sich Basen wie folgt klassifizieren:

  • Arrhenius-Stoffe, die in wässrigen Lösungen Hydroxid-Anionen erzeugen; dazu zählen Natriumhydroxid (Lauge oder Ätznatron), Kaliumhydroxid (oder Ätzkali) und Ammoniumhydroxid (oder Salmiakgeist)
  • Brønsted-Lowry-Stoffe wie Ammoniak (NH3), die ein Proton oder Wasserstoff-Ion anlagern können
  • Lewis-Verbindungen wie Ammoniak, Alkyl oder Arylamine und Pyridin und Pyrimidine, die Elektrodenpaargeber sind

HINWEIS: Eine Lewis-Base ist auch eine Brønsted-Lowry-Base, eine Lewis-Säure ist jedoch nicht notwendigerweise auch eine Brønsted-Lowry-Säure.

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